Quando um elétron do átomo hélio é removido, forma-se a espécie He+. O íon He+ tem apenas um elétron e é considerado um átomo hidrogenóide. Calcule os comprimentos de onda em ordem crescente das primeirs quatro transições na série de Balmer para o íon He+. Compare esse resultado com os observados para o átomo de H. (Constante de Rydberg para o He, ).
Passo 1
O átomo de hélio é um cara com 2 elétrons. No cátion He+, a gente tem só um elétron... como no hidrogênio. Então as séries do He+ são beeeem parecidas com as do H, que a gente já tá acostumado a fazer. A única diferença é o valor da constante, que é dado no enunciado.
Sem esquecer que pra série de Balmer,
E as primeiras quatro transições são aquelas de e .
Então não tem segredo, só conta.
Passo 2
Para :
Passo 3
Para :
Passo 4
Para :
Passo 5
Para :
Passo 6
Em relação aos valores de que seriam calculados para o H dados os mesmos e , os valores de que encontramos para o He+ são bastante diferentes.
As linhas da série de Balmer para o hidrogênio ficam na região do visível, enquanto para o He+, todos os comprimentos de onda que calculamos estão no ultravioleta.
Resposta
Para ,
Para ,
Para ,
Para ,