Exercícios Resolvidos de Séries de Linhas

Ver Teoria

Enunciado

No espectro do átomo de hidrogênio, muitas linhas são classificadas como pertencendo a uma série (por exemplo, série de Balmer, série de Lyman, série de Paschen). O que as linhas de uma série têm em comum que torna lógico juntá-las em um grupo?

Passo 1

Como a gente comentou, a única coisa que determina a qual série uma linha espectral pertence é o valor de n 1 , isso é, o menor nível envolvido no pulo do elétron.

Quando a gente fixa o valor de n 1 , indiretamente, a gente acaba fixando em que região do espectro os valore de λ calculados vão ficar.

Assim, linhas da mesma série tem em comum o n 1   e a região do espectro ao qual as linhas pertencem.

Obs: se falamos do espectro de emissão, n 1 é o nível final do elétron, depois do pulo. Se falamos de um espectro de absorção, n 1 é o estado inicial do elétron. Assim n 1 será sempre menor que n 2 .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

Os níveis de energia de uma partícula de massa m em uma caixa quadrada de duas dimensões de lado L são dados por E = n 1 2 +n 2 2h 8 m L 2 Existe algum nível degenerado? Se existir, encontre os valore
1 – A série de Humphreys é outro grupo de linhas do espectro do hidrogênio. Principia em 12368 nm e aparece até 3281,4 nm. Quais as transições envolvidas nesta série? Quais os comprimentos de onda das
9 – O efeito Zeeman é a modificação de um espectro atômico pela aplicação de um campo magnético forte. Ele surge da interação entre os campos aplicados e os momentos magnéticos devidos ao momento angu
Faça o gráfico da função de onda da partícula em uma caixa para n = 2 e L = 1m . Quantos nodos tem a função de onda? Onde ocorrem esses nodos? Repita as partes (a) e (b) para n = 3 . Que conclusão ger
A série de Humphreys é um conjunto de linhas do espectro de emissão do átomo de hidrogênio que termina no quinto estado excitado. Se um átomo emite um fóton de radiação de comprimento de onda 5.910n m