No espectro do átomo de hidrogênio, observa-se um linha violeta em 434 nm. Determine os níveis de energia inicial e final da emissão de energia que corresponde a essa linha espectral.
Passo 1
Aqui, pela série de Rydberg, a gente vai ter que usar o comprimento de onda dado pra determinar os valores de e .
Pode parecer que a gente só tem o valor de , mas na verdade, sabendo a região do espectro que esse comprimento de onda está, a gente sabe também o !!!
Como a luz visível vai de 400 nm a 750 nm, nm cai no visível. Pela tabelinha que mostra os valores de para cada série, linhas no visível tem e correpondem à série de Balmer!
Passo 2
Agora joga esses valores de e na fórmula, substitui m-1 e calcula o .
A escolha da unidade do é puramente pessoal, ok? Só não pode esquecer de trabalhar com o na mesma dimensão.
Passo 3
Como estamos falando de um espectro de emissão, o elétron está pulando de um nível mais externo para um mais interno. Assim, o nível inicial é e o nível final é .
Resposta
(final) e (inicial).