Uma amostra de gás metano, C H 4 , foi aquecida lentamente na pressão constante de 0,9   b a r . O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. A inclinação da reta foi 2,88 . 10 - 4   L . K - 1 . Qual era a massa do metano?

Passo 1

Essa questão é um pouco diferente mas vamos com calma que sai! Ahhaha

Vamos começar pela lei dos gases ideais, pra ver se de lá conseguimos tirar alguma coisa:

p V = n R T

No caso do exercício, sabemos que p ,   R   e   n são constantes, já que não estamos mudando a quantidade de metano e a pressão é constante 0,9bar.

Assim, temos:

0,9   b a r ≅ 0,88   a t m

0,88   a t m   .   V = n   .   0,082   a t m .   L m o l . K .   T

Com as unidades ajustadas, vamos tirar as unidades pra ver o que sobra:

V = 0,0932 n   .   T

Que é a equação de uma reta V x T !

Passo 2

Agora que descobrimos a equação da reta que foi traçada no gráfico, só substituir a inclinação da reta que o gráfico achou pela inclinação da reta que achamos pela fórmula:

0,0932   n = 2,88 . 10 - 4

n = 30,9 . 10 - 4   m o l

Como precisamos calcular a massa, vamos usar a massa molar do metano:

3,09 . 10 - 3   m o l . 16 g 1   m o l = 0,0495 g

Resposta

0,0495 gramas.

Exercícios Resolvidos de Gases ideais

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