Dois frascos A e B, conectados por uma válvula, contêm, respectivamente, oxigênio e nitrogênio, a . No estado inicial, apresentam os seguintes dados:
A válvula é aberta e os gases se misturam. Atingido o equilíbrio, calcular:
a) A pressão total da mistura gasosa;
b) A pressão parcial de cada gás;
c) A fração molar do na mistura.
Passo 1
a) Como os gases se misturam, o vai ser a soma dos mols de cada um dos gases.
Para calcular o e o , vamos usar a lei dos gases ideais:
Onde e são dados na tabela, é e é 0,082 atm.L/mol.K.
Para o
Para o
Quando eles se misturam, portanto,
Passo 2
Para calcular a nova pressão total, vamos usar de novo a lei dos gases ideais!
Passo 3
b) Para calcular a pressão parcial de cada gás, precisamos calcular suas frações molares, já que a definição de pressão parcial é dada por:
Para calcular as frações molares:
Daí já calculamos a letra c!
Passo 4
Agora é só aplicar as frações molares e a pressão total na fórmula de pressão parcial :
Resposta
a)
b)
c)