Um balão de contém o gás nitrogênio, em , em . 0,10 mol de é adicionado ao balão e os gases se misturam. Em seguinda, uma torneira se abre para permitir a saída de de moléculas. Qual é a pressão parcial do oxigênio na mistura final?
Passo 1
Podemos calcular o número de mols inicial de através da lei dos gases ideais:
Como
Assim, quando adicionamos de , o .
As frações molares da mistura, nessas condições, eram:
Passo 2
Como os gases foram misturados, quando o gás escapa, as propriedades da mistura não se alteram, isso é: as frações molares continuam as mesmas! Isso porque o que saiu tem a mesma composição do que ficou ali dentro.
Mas quando de moléculas saem da mistura, o novo se torna .
A nova pressão, portanto, é:
Passo 3
Pela definição de pressão parcial, sabemos que:
Resposta
1,95 atm