Uma lata de aerossol de 250 ml em 25 o C e 1,10 atm foi lançada em um incinerador. Quando a lata alcançou 712 o C , ela explodiu. Qual era a pressão na lata no momento da explosão, imaginando que a pressão era a maior possível nesse momento?

Passo 1

Beleza, vamos tentar visualizar o que que está acontecendo nessa situação!

Uma lata de aerossol foi colocada num incinerador, ou seja, a temperatura dessa lata vai aumentar com o calor. Como a temperatura está aumentando, o volume dos gases dentro da lata vai expandindo, fazendo com que a pressão da lata aumente também, até que chegue num ponto que ela exploda.

Agora vamos pensar... o numero de mol dos gases dentro da lata não muda, já que não estamos tirando nem botando nada.

Assim, vamos usar a lei combinada dos gases ideais:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

E com isso conseguimos encontrar a pressão da lata no momento da explosão.

Passo 2

Sabemos que na primeira situação as condições eram:

p 1 = 1,10   a t m

T 1 = 25 o C = 25 + 273   K = 298   K

V 1 = 250   m l

Já na segunda situação (a antes da explosão), não alteramos o volume da lata (logo V 1 = V 2 ) e a temperatura é de 712 o C = 985   K .

Substituindo na fórmula, chegamos então que:

1,10   a t m   .   250 m l 298   K = p 2   .   250 m l 985   K

p 2 = 3,64   a t m

Resposta

A pressão na lata era 3,64   a t m .

Exercícios Resolvidos de Gases ideais

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