Qual dos íons de cada par tem provavelmente a menor segunda energia de ionização.
a) Ca ou Mg
b) Mg ou Na
c) Al ou Na
Passo 1
a) Vamos ver a distribuição eletrônica desses caras:
Para a segunda energia de ionização:
Enquanto para o Ca+ o elétron a ser ionizado está na quarta camada, no Mg+ o elétron está na terceira camada.
Quanto maior o , maior a energia do elétron e mais fácil é de retirá-lo do átomo.
Por isso a segunda energia de ionização do cálcio é menor que a do magnésio.
Passo 2
b) Distribuição eletrônica do sódio e do magnésio:
E pros cátions que vão sofrer a segundo ionização:
Enquanto o Mg+ vai perder um elétron da 3ª camada, o cátion Na+ vai perder um elétron da 2ª camada, o que é muito mais difícil.
Elétrons mais internos estão mais presos ao núcleo, tendo energias de ionização maiores.
Por isso, a menor segunda energia de ionização entre esses caras é a do magnésio.
Passo 3
c) As distribuições eletrônicas do alumínio e do sódio podem ser vistas abaixo:
Os cátions que vão sofrer a segunda ionização:
Como o Na+ perde um elétron de uma camada mais interna que o Al+, a 2ª EI do sódio é maior que a 2ª EI do alumínio.
Resposta
a) Cálcio
b) Magnésio
c) Alumínio