Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha.
a) Enxofre, cloro, silício
b) Cobalto, titânio, crômio
c) Antimônio, bismuto, fósforo.
Passo 1
a) Vamos ver onde enxofre (S), cloro (Cl) e silício (Si) estão na tabela periódica.
Como eles estão no mesmo período, a tendência da EI é aumentar para a direita. Então, em ordem decrescente:
EICl > EIS > EISi
E porque que a gente “escolheu” essa ordem?
Porque quanto maior a carga nuclear efetiva, mais os elétrons de valência estão “presos” ao núcleo, ao átomo. E mais energia é necessária para retirar esses elétrons.
Ah, mas será que não tem nenhum exceção à regra?
Seguinte, aqui não tem, mas poderia ter. Só que você não é adivinha pra saber. A gente só vai usar as exceções quando o exercício te mostrar uma bizarrice (um exceção) e pedir pra você explicar o porquê.
Além disso, as bizarrices costumam ficar entre os grupos 2-13 e 15-16.
Passo 2
b) Cobalto (Co), titânio (Ti) e crômio (Cr) na tabela periódica:
Aqui vale a regra dos elementos no mesmo período. Quanto mais para a direita, maior a carga nuclear efetiva, mais presos os elétrons estão e maior a energia de ionização.
EICo > EICr > EITi
- ''Passo 3
c) Antimônio (Sb), bismuto(Bi) e fósforo (P) na tabela periódica:
Todos na mesma família. Você pode lembrar da setinha apontando pra cima no nosso esquema de “tendência da EI na tabela periódica”, indicando que quanto menor o período, maior a EI.
Ou você pode pensar que com raio menor os elétrons estão mais perto do núcleo, mais atraídos, mais presos e você precisa de mais energia pra liberá-los.
Ou ainda que, quando maior o , maior o período, e maior a energia do elétron de valência. Sendo necessário menos energia pra liberar o elétron.
De qualquer forma:
EIP > EISb > EIBi
Resposta
a) Cloro, enxofre, silício
b) Cobalto, cromo, titânio
c) Fósforo, antimônio, bismuto.