Suponha que o radionuclídeo Co – 60 reaja com 6 íons CN- para formar o íon complexo C o C N 6 - 3 . Depois do decaimento, observa-se que um novo composto X C N 6 - 4 foi formado. Sabendo-se que o decaimento do Co – 60 é através de uma partícula β negativa e usando uma balança de Gouy, mostre como você pode diferenciar estes compostos antes e depois do decaimento. (Esboce o diagrama de energia e faça a distribuição eletrônica nos orbitais d para os dois íons complexos)

Passo 1

A energia de ionização está ligada a quantidade de energia que precisamos ceder ao átomo para arrancar um elétron na camada de valência.

O 8 → 1 s 2 2 s 2 2 p 4

N 7 → 1 s 2 2 s 2 2 p 3

B 5 → 1 s 2 2 s 2 2 p 1

B e → 1 s 2 2 s 2

Outra coisa que é importante a gente lembrar: Um subnível é sempre mais estável quando está totalmente preenchido ou semipreenchido.

Passo 2

Vamos olhar então como estão preenchidos os subníveis dos átomos.

Observe que os subníveis 2p3 e 2s2 estão semipreenchidos e totalmente preenchidos, respectivamente, gerando maior estabilidade e por isso suas energias de ionização (retirar um elétron dali) é maior.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Energia de Ionização

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados