UFPE – Química 2 – 3ºEE – Questão 4 / 2019.1
A energia de ionização (I) do oxigênio (O, Z = 8, é menor que a do nitrogênio . O mesmo ocorre entre o boro e o berílio , sendo estes comportamentos contrários à tendência do aumento de I com o aumento do número atômico Z. Explique estes comportamentos.
Passo 1
A energia de ionização está ligada a quantidade de energia que precisamos ceder ao átomo para arrancar um elétron na camada de valência. Normalmente, a tendência é o aumento de I com o aumento do número atômico Z. Mas o enunciado nos apresenta exceções e nos pede pra explicar esses comportamentos.
Pra isso, precisamos olhar pra configuração eletrônica dos elementos envolvidos:
Outra coisa que é importante a gente lembrar: Um subnível é sempre mais estável quando está totalmente preenchido ou semipreenchido.
Passo 2
Vamos olhar então como estão preenchidos os subníveis dos átomos.
Observe que os subníveis 2p3 e 2s2 estão semipreenchidos e totalmente preenchidos, respectivamente, gerando maior estabilidade. Por isso a energia necessária pra retirar um elétron dali (energia de ionização) é maior, nesses 2 casos.
Resposta
O nitrogênio e o berílio tem energia de ionização maior, pois tem subníveis semipreenchidos /totalmente preenchidos e esta é uma configuração mais estável.