a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas?
b) Por que F tem maior energia de ionização do que O?
c) Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que a sua primeira energia de ionização?
Passo 1
a) A energia de ionização é sempre positiva porque você precisa dar energia ao sistema para remover um elétron.
E por que você precisa dar energia ao sistema?
Porque o elétron preso ao átomo está num nível energético mais baixo do que o elétron “solto”.
Passo 2
b) F e O estão no segundo período da tabela periódica. Dentro de um período a regra é que, quanto mais para a direita, maior a energia de ionização.
Mas por quê?
A energia de ionização (normalmente) aumenta para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva.
O oxigênio tem e o flúor tem . A gente epode entender, portanto, que o núcleo do flúor é “mais forte”, prendendo mais os elétrons e exigindo uma maior energia para removê-los.
“Ah, mas é diferente de !”
Sim, o número atômico é diferente da carga nuclear efetiva, pelo efeito de blindagem.
Mas vamos olhar a configuração eletrônica desses caras:
A diferença dos núcleos dos caras é de um próton.
E a diferença eletrônica deles é de um elétron. Acontece que esse novo elétron, tá na mesma camada. E a blindagem de elétrons da mesma camada existe, mas é baixa.
O fato de ter um elétron a mais blindando o a carga nuclear é compensado pelo fato de que existe um próton a mais no núcleo.
Passo 3
c) Quando retiramos um elétron, formamos um cátion. E a atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumenta.
Com um elétron a menos, o efeito de blindagem diminui e a repulsão elétron-elétron também.
Por isso a saída do próximo elétron necessitará de mais energia que a do elétron anterior.
Casos extremos onde o próximo elétron está numa camada mais interna, levam a grandes aumentos de EI.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)