As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico abaixo:
a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.
b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.
Dados: N ()
Passo 1
a) A regra é clara: quanto mais a gente tira elétrons, mais difícil fica de tirar elétrons.
Ou seja:
1ªEI
E isso ocorre porque, quanto menos elétrons na eletrosfera, menor o efeito de blindagem. Menor a repulsão elétron-elétron. E a atração núcleo-elétron se torna mais efetiva.
É como se, com menos elétrons, o núcleo fosse capaz de atrair cada elétron “que sobrou” com mais força que antes. O núcleo fica mais “apegado” aos elétrons restantes depois de perder alguns elétrons.
Isso explica o crescimento contínuo das EI entre a primeira e a quinta.
Passo 2
b) Agora a diferença entre a quinta e a sexta energia de ionização é gritante né? Se a regra parece “pouco” pra explicar, a gente recorre a configuração eletrônica. Dá uma olhada aí:
E as configurações dessa galera:
Na sexta energia de ionização, quem está perdendo o elétron é o N+5.
Agora dá uma olhada nas configurações aí de cima. O N, o N+, o N+2, o N+3 e o N+4 perdem elétrons na segunda camada () enquanto o N+5 vai perder na camada de .
Por isso a sexta energia de ionização é muito maior que as anteriores. O elétron a ser ionizado está em uma camada mais interna, precisando de muito mais energia para ser liberado.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)