3. Os calores de formação do e do valem e , respectivamente.
a. Monte o ciclo de Haber-Born para a formação de cada um destes óxidos;
b. Analise cada um dos termos e explique por que o calor de formação do é maior do que o do
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Para montar o ciclo de Haber-Born, temos que partir das substâncias simples, torna-la gasosas, dissocia-las e a partir dos íons formar o nossos óxidos.
- Analisando cada um dos termos
De um modo geral temos as seguintes etapas:
Agora podemos montar o ciclio substituindo os metais!
Passo 2
Para o ficamos com:
Para o ficamos com:
Passo 3
• : Calor de formação. Energia liberada para formar a molécula a partir dos átomos nas suas formas mais estáveis.
•: Calor de sublimação do átomo de ou .
• Energia de dissociação da molécula de
• : Primeira e segunda energias de ionização do átomo na fase gasosa
• : Primeira e segunda afinidades eletrônicas para o átomo na fase gasosa
• : Entalpia de rede. Energia liberada quando se forma o sólido a partir dos íons na fase gasosa.
Como os íons e tem a mesma carga, a principal diferença entre os dois compostos está no tamanho do íon. Uma vez que os íons tem raio menor, os íons no sólido estão mais próximos e a energia potencialde interação entre eles é maior, o que leva a uma estabilização maior desse composto, ou seja, maior liberação de energia na formação.
Resposta
No texto.