a) Explique o pequeno decréscimo da primeira energia de ionização entre o berílio e o boro.
b) Explique a grande diminuição da terceira energia de ionização entre o berílio e o boro.
Passo 1
a) A gente já conversou sobre isso, vai.
Olha aí as configurações desses caras:
E numa galáxia bem, bem distante, a gente viu um diagrama assim:
Que nos lembra que orbitais 2p são mais energéticos que orbitais 2s.
Quanto mais energético o orbital, mais fácil de liberar o elétron.
Porque, tipo assim, olha aquele 1s. Ele tem uma energia muito baixa, ou seja, tá muito preso ao núcleo.
Elétrons em orbitais mais energéticos precisam de menos energia pra se soltar de vez.
Por isso, a 1ª energia de ionização do boro é menor que a 1ª energia de ionização do berílio.
Além disso, existe o fenômeno da degenerescência dos orbitais p. No subnível 2p do boro:
Aquele elétron ali dificulta o trabalho do átomo em deixar os três orbitais p no mesmo nível energético. E, por isso, a saída desse elétron é meio que facilitada. Ocorre uma diminuição da energia necessária pra liberar o elétron: nossa querida EI.
Passo 2
b) Opa. Vamos recorrer à configuração eletrônica pra explicar.
O que o enunciado tá nos dizendo é que é MUITO mais fácil tirar o terceiro elétron do boro do que do berílio.
Pra tirar o terceiro elétron, quer dizer que já tiramos os outros dois. E os nossos átomos agora viraram cátions bivalentes assim:
Eaí? Alguma sugestão?
O próximo elétron a ser retirado do berílio está na camada , enquanto o próximo elétron a ser retirado do boro está na camada .
Por isso é MUITO mais fácil retirar o 3º elétron do boro do que do berílio. E a 3ª EI do boro é muito menor que a 3ª EI do berílio.
Passo 3
Observação: o que fica desse exercício é que elétrons no mesmo nível, mas subcamadas diferentes (mesmo , mas diferente), tem energias diferentes, mas próximas. Enquanto elétrons em níveis () diferentes tem energia muito diferentes.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)