A composição do ar muita vezes é dada em termos das duas principais espécies na mistura de ar:
Oxigênio, ,
Nitrogênio, ,
Determine a fração mássica dos dois, oxigênio e nitrogênio, e o peso molecular do ar quando ele é mantido a () e 1 atm (). O peso molecular do oxigênio é g ̸ mol e do nitrogênio é g ̸ mol.
Passo 1
Beleza então, a primeira coisa que o problema pede é a fração mássica dos dois gases, sendo que o enunciado te dá a fração molar. O que a gente vai ter que fazer pra descobrir isso é usar o peso molecular dos dois gases pra converter uma coisa na outra, ok?
Agora, pra descobrir o peso molecular do ar à , a gente vai fazer então a média ponderada dos dois elementos na mistura com as suas devidas proporções, tranquilo? Bora lá então.
Passo 2
Vamo então calcular primeiro as frações mássicas, pra isso a gente vai considerar uma base de cálculo de 1 mol pra medir a massa de cada um presente e depois calcular as frações.
Passo 3
Bom, agora que a gente já sabe qual é a massa de cada espécie na mistura, e a massa total da mistura, a gente só precisa calcular a razão entre elas!
Passo 4
Show, com isso a gente já pode calcular então o peso molecular do ar! Como estamos falando de massa, vamos usar as frações mássicas!