Consome-se 208,4 kJ para remover um mol de elétrons de átomos na superfície do rubídio metálico. Se o Rb é irradiado com luz de comprimento de onda 254 nm, qual a energia cinética máxima que os elétons ejetados devem ter?
Passo 1
A função trabalho é a energia necessária para remover um elétron de uma superfície metálica.
Se 208,4 kJ são necessários para remover um mol de elétrons, quantos J são necessários para remover um único elétron (função trabalho)?
Então a energia necessária para remover um único elétron de uma superfície de rubídio e dada por:
Passo 2
A energia cinética de elétrons ejetados é dada por:
E a gente tem que:
Então só precisamos aplicar a fórmula, ok?
Passo 3
Vamos lá:
A energia cinética máxima que os elétrons deve ter é de 4,36.10-19 J.
Mas por que máxima? Porque utilizando a nossa fórmula de energia cinética a gente considera que toda energia do fóton não gasta para “soltar o elétron” foi convertida em energia cinética.
Então essa é a energia cinética máxima que os elétrons podem apresentar, numa situação ideal onde não ocorre perda de energia!
Flw.
Resposta
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