Quem apresenta maior afinidade ao elétron (A.E): (paramagnético) ou (diamagnético)? Justifique sua resposta.
Passo 1
Então o primeiro passo é montar o diagrama desses dois caras: e .
Sem esquecer que tanto o B quanto o N seguem a regra do N no que diz respeito à ordem energética dos orbitais moleculares.
E, como o N tem carga nuclear maior que o B, os subníveis do N ficam abaixo dos subníveis do B no diagrama.
E, conforme dito no enunciado, a molécula de é paramagnética (elétrons desemparelhados) enquanto o é diamagnético.
Passo 2
Agora, você ainda lembra a definição de Afinidade Eletrônica?
A.E. pode ser definida como o oposto da entalpia de ganho de elétrons.
Ou seja, a gente pode entender que afinidade eletrônica corresponde à energia liberada pelo sistema quando um átomo recebe um elétron.
Tá vendo ali os dois diagramas?
Ao receber um elétron, a molécula de vai acomodar ele num orbital molecular , enquanto a molécula de vai colocar ele num orbital molecular .
Como, para as moléculas dadas, os orbitais são menos energéticos que os orbitais , o ganho de elétrons em orbitais é energeticamente mais favorável. Esse processo libera mais energia, fazendo com que a afinidade eletrônica do seja maior.
Resposta
A afinidade eletrônica do é maior.