2. O íon complexo sofre a seguinte reação de troca de ligantes:
a. Construa, lado a lado, os diagramas de energia para os orbitais d dos dois complexos, indicandoas variações de energia e no comportamento magnético dos complexos;
b. Justifique qual dos complexos deve absorver luz de maior frequência.
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Para construir o diagrama de energia temos que nos atentar a geometria da molécula e ao tipo de ligante. Neste caso, ambos os complexos (com bromo e cianeto) são octaédricos, pois possuem seis ligantes, ou seja, eles vão ter a mesma cara.
- O . Isso acontece porque o é um ligante de campo forte, ou seja, interage mais fortemente com o metal levando a uma maior separação entre os níveis eg e t2g. Como consequência, um elétron necessita de maior energia para ser promovido do t2g ao eg, necessitando absorver um fóton de frequência mais alta.
Com isso, temos que o o complexo com bromo é paramagnético e com o cianeto é diamagnético.
Passo 2
Resposta
Na resolução
Exercícios de Livros Relacionados
Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de C N e C N - . Use essa informação para prever que espécie tem a entalpia de ligação maior.
Numa investigação espectroscópica do C60, cientistas localizaram picos no espectro de fluorescência. A molécula tem simetria icosaédrica (Ih). O estado eletrônico fundamental é A1g, e os estados excit
A melhor descrição dos orbitais t 2 g no [ C o ( O H 2 ) 6 ] 3 + (a) ligante (b) antiligante ou (c) não ligante? Explique como você chegou a essa conclusão.
Os ligantes que podem interagir com um centro de metal formando uma ligação do tipo π são comumente chamados de ácidos π e bases π . A definição de ácidos π e bases π são semelhantes às usadas para a
Quais orbitais d são usados para formar ligações π entre os íons de metal octaédricos e os ligantes?