Monte o diagrama dos orbitais moleculares para a molécula de CO, calcule sua ordem de ligação e identifique o HOMO e o LUMO da molécula.
Passo 1
Na molécula de CO, a gente precisa se antenar que carbono é diferente de oxigênio. Por isso, os subníveis deles não tem a mesma energia.
Como o oxigênio possui número atômico maior, ele “prende” mais seus elétrons, causando um abaixamento do nível energético dos orbitais em geral.
Considerando a configuração eletrônica do C e do O:
O diagrama começa a ser montado assim:
Com todos os subníveis do O abaixo dos subníveis do C.
Passo 2
A partir de agora, não tem muita novidade. A gente vai montar os orbitais moleculares a partir dos orbitais atômicos e distribuir os elétrons nos orbitais moleculares, sempre preenchendo primeiro os osbitais menos energéticos.
Agora, lembra que a ordem dos orbitais moleculares é uma para o C e outra para o O? Nesse caso seguimos a regra do C e colocamos os orbitais abaixo do orbital .
Preenchendo os orbitais moleculares do menos energético para o mais energético, usando o número de elétrons presentes nos átomos isolados, obtemos:
Prontinho!
Passo 3
Pra calcular a ordem de ligação:
Passo 4
Para identificar o HOMO a gente olha ali pro driagrama qual é o último orbital ocupado: .
E o LUMO é o primeiro orbital atômico desocupado: .
Resposta
Ordem de ligação
HOMO:
LUMO: