Usando os orbitais moleculares para moléculas diatômicas, calcule as ordens de ligação e compare a estabilidade das espécies seguintes:
Passo 1
Vamos dar uma olhada no diagrama dos orbitais moleculares para essa galera.
A gente começa pelo diagrama do e, a partir dele, faz o diagrama do (tirando um elétron), do e do (colocando um e dois elétrons, respectivamente).
Depois vamos calcular as ordens de ligação e ver o que podemos interpretar a partir delas.
Passo 2
Orbitais moleculares:
Passo 3
Ordem de ligação da galera, usando aquela simplificação de só contar os elétrons do subnível mais energético.
APENAS pela ordem de ligação, podemos dizer que a ligação entre os oxigênios é mais forte segundo a ordem:
O que pode nos levar a pensar que o é mais estável que o .
Mas isso é meio complicado né? Se fosse, de fato, mais estável que o , a atmosfera não ia estar cheia de , e sim de .
Então é preferível falar em termos de força de ligação do que em estabilidade.
Resposta