Faça o diagrama energético para . Qual a ordem de ligação para estes compostos?

Na família dos halogênios:

Então os diagramas das moléculas diatômicas desses caras começam a ser construídos assim:

São diagramas independentes um do outro!!! De um modo geral, o 5s é mais energético que o 4s que é mais energético que o 3s. Então não podemos comparar os diagramas entre eles dizendo que o 3s do Cl está no mesmo nível do 4s do Br e do 5s do I.

O próximo passo é a formação dos orbitais moleculares a partir dos atômicos:

E pra finalizar contamos os elétrons e preenchemos os orbitais moleculares com eles, de baixo pra cima no diagrama.

A ordem de ligação, utilizando apenas o subnível mais energético desses átomos, fica:

Na família dos calcogênios (a família do oxigênio) agora:

Então os diagramas das moléculas diatômicas desses caras começam a ser construídos assim:

Em seguida vem a formação dos orbitais moleculares a partir dos orbitais atômicos:

E pra finalizar preenchemos os orbitais moleculares com os elétrons originalmente presentes nos orbitais atômicos, de baixo pra cima no diagrama, preenchendo primeiro os orbitais menos energéticos:

A ordem de ligação, utilizando apenas o subnível mais energético desses átomos, fica:

A próxima família é a do carbono:

Então os diagramas das moléculas diatômicas desses caras começam a ser construídos assim, com 2 elétrons no subnível .

Em seguida vem a formação dos orbitais moleculares a partir dos orbitais atômicos:

E por último preenchemos os orbitais moleculares com os elétrons originalmente presentes nos orbitais atômicos, de baixo pra cima no diagrama, preenchendo primeiro os orbitais menos energéticos:

A ordem de ligação, utilizando apenas o subnível mais energético desses átomos, fica:

Na família dos alcalinos terrosos:

Então os diagramas das moléculas diatômicas desses caras começam a ser construídos assim:

Em seguida vem a formação dos orbitais moleculares a partir dos orbitais atômicos:

E pra finalizar preenchemos os orbitais moleculares com os elétrons originalmente presentes nos orbitais atômicos, de baixo pra cima no diagrama, preenchendo primeiro os orbitais menos energéticos:

A ordem de ligação, utilizando apenas o subnível mais energético desses átomos, fica:

A O.L. igual a zero para estes compostos é um forte indício de que eles não existam, uma vez que a ligação não representa nenhum ganho energético para os átomos.