UFPE – Química 2 – 3ºEE – Questão 3 / 2019.1
O gráfico abaixo ilustra a curva de energia potencial das moléculas O2 e N2. Utilizando a teoria dos orbitais moleculares, faça os diagramas de orbitais moleculares e justifique qual das curvas deve estar associada a cada molécula. Qual molécula seria atraída por um imã? Justifique.
Passo 1
Na construção dos orbitais moleculares, a primeira coisa é a gente fazer a distribuição de Linus Pauling pra cada elemento da molécula. Como são homoatômicas, é mais tranquilo fazer isso.
Ou seja, temos 6 eletrons na camada de valência do oxigênio, onde 2 elétrons estão no subnível s e 4 estão no subnível p. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares a gente vai precisar construir os orbitais separados, lembrando que ao formar a ligação, o novo orbital formado terá menor energia. Outra coisa é lembrar que a ordem de energia dos subníveis é
Passo 2
O primeiro passo é a gente construir o orbital molecular, vamos fazer do O2
Onde o símbolo * significa um orbital antiligante!!!
Agora precisamos preencher os orbitais moleculares formados começando sempre pelo orbital de menor energia, ou seja, os orbitais ligantes.
Observe que o O2 vai apresentar dois elétrons desemparelhados no orbital ligante , o que configura uma propriedade paramagnética ao componente, ou seja, essa molécula vai ser atraída por imãs.
Passo 3
Para o N2 vamos fazer a mesma coisa. Primeiro fazer a distribuição de Linus Pauling, verificar quantos elétrons de valência tem e construir nosso orbital molecular. Ao final, teremos um orbital da seguinte forma.
Observe que a molécula não tem elétrons desemparelhados, ou seja, não será atraída por imãs.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)