Pela Teoria dos Orbitais Moleculares, explique por que O 2 + possui ligações mais fortes que O 2 , enquanto N 2 + possui ligações mais fracas que N 2 .

Passo 1

Vamos ver os diagramas de orbitais moleculares das molécula de O 2 e N 2 :

Para o diagrama dos caras com carga positiva ( O 2 +   e N 2 + ), precisamos retirar um elétron dos diagramas aí de cima:

Passo 2

Agora observa que para formar o cátion da molécula de gás oxigênio, a gente retirou um elétron de um orbital antiligante. Como esse elétron estava “enfraquecendo” a ligação entre os átomos de O , a retirada dele fortalece essa ligação.

Pro nitrogênio é exatamente o contrário. O elétron que a gente retira para formar o N 2 + estava ocupando um orbital ligante. Portanto, a sua retirada representa o enfraquecimento da ligação entre os nitrogênios.

Passo 3

Você também pode fazer o estudo da ordem de ligação dessa galera:

O . L .   O 2 = 6 - 2 2 = 2

O . L .   O 2 + = 6 - 1 2 = 2,5

O . L .   N 2 = 6 - 0 2 = 3

O . L .   N 2 + = 5 - 0 2 = 2,5

Então a retirada de um elétron da molécula de O 2 causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de N 2 causa uma diminuição da ordem de ligação.

Resposta

A retirada de um elétron da molécula de O 2 causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de N 2 causa uma diminuição da ordem de ligação.

Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

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