Pela Teoria dos Orbitais Moleculares, explique por que possui ligações mais fortes que , enquanto possui ligações mais fracas que .
Passo 1
Vamos ver os diagramas de orbitais moleculares das molécula de e :
Para o diagrama dos caras com carga positiva (e ), precisamos retirar um elétron dos diagramas aí de cima:
Passo 2
Agora observa que para formar o cátion da molécula de gás oxigênio, a gente retirou um elétron de um orbital antiligante. Como esse elétron estava “enfraquecendo” a ligação entre os átomos de , a retirada dele fortalece essa ligação.
Pro nitrogênio é exatamente o contrário. O elétron que a gente retira para formar o estava ocupando um orbital ligante. Portanto, a sua retirada representa o enfraquecimento da ligação entre os nitrogênios.
Passo 3
Você também pode fazer o estudo da ordem de ligação dessa galera:
Então a retirada de um elétron da molécula de causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de causa uma diminuição da ordem de ligação.
Resposta
A retirada de um elétron da molécula de causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de causa uma diminuição da ordem de ligação.