Sabemos que o calor específico da água é maior que o do ferro. Considere duas amostras com massas iguais de ferro e água, que estão à mesma temperatura , cada uma em um recipiente isolado termicamente do resto do ambiente. Se a mesma quantidade de calor é injetada em cada sistema separadamente, o que podemos afirmar?
As substâncias permanecerão à mesma temperatura inicial .
Os substâncias não permanecerão à temperatura , e o ferro estará mais quente que a água.
Os substâncias não permanecerão à temperatura , e a água estará mais quente que o ferro.
É impossível dizer algo sem saber as massas das substâncias.
É impossível dizer algo sem saber os calores específicos das substâncias.
Passo 1
Bom, vimos que o calor e a variação de temperatura de um corpo se relacionam da seguinte forma:
Onde é a massa do corpo e é o calor especifico do corpo.
Assim, se a massa e a quantidade de calor fornecida são as mesmas para água e ferro. Podemos escrever a equação de calor assim para cada um:
Dividindo uma equação pela outra chegamos que:
Como o enunciado disse que sabemos que , então a variação de temperatura do ferro é maior que a da água. Como no inicio ambos estão na temperatura e o aço varia mais sua temperatura então a temperatura final do aço é maior que a da água.
Resposta
Alternativa