Um cubo de gelo a é colocado em uma banheira muito grande cheia com água a e derrete sem causar uma mudança apreciável na temperatura da água da banheira. Quais das seguintes afirmações é verdadeira?

1. A entropia ganha pelo cubo de gelo é igual a entropia perdida pela água.
2. A entropia perdida pelo cubo de gelo é igual a entropia ganha pela água.
3. A mudança total de entropia do sistema (cubo de gelo + água) é zero porque nenhum calor foi adicionado.
4. A entropia do sistema (cubo de gelo + água) aumenta porque o processo é irreversível.
5. A entropia da água não muda porque sua temperatura não mudou.

Bom galera, vimos lá no tópico da segunda Lei da Termodinâmica, a entropia é a desordem de um sistema. É como se a entropia medisse o caos nesse sistema. A variação de entropia tem a ver com o processo ser reversível ou irreversível. Nos processos reversíveis são aqueles que acontecem muito lentamente e retornam ao seu estado inicial. Já os processos Irreversíveis são aqueles que acontecem em uma única direção.

A segunda lei nos diz que:

E que a Entropia total de um sistema é dada por:

No nosso caso estudado temos que o cubo de gelo e a água é nosso sistema. Como se trata de um processo fechado (não há perda de massa) e irreversível (cubo de gelo não volta ao estado inicial) a entropia do universo aumenta.