O volume de uma amostra de gás ideal é reduzido adiabaticamente de para . A pressão e a temperatura iniciais valem e , e a pressão final vale .

a) O gás é monoatômico, diatômico ou poliatômico?

b) Calcule a temperatura final do gás e dê a resposta em graus Celsius.

c) Calcule o número de mols da amostra.

d) Calcule o trabalho associado ao processo, e responda se o trabalho foi realizado sobre ou pelo gás.

e) Qual a variação da entropia ao final do processo.

b) Como estamos tratando de uma transformação termodinâmica de um gás ideal, podemos escrever que

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c) Vamos utilizar a equação de Clapeyron para calcular o número de mols

d) O trabalho pode ser calculado como

Porém como se trata de um processo adiabático, temos que

e) Como o processo foi adiabático, .