Um cubo de gelo a 0 ℃ é colocado em uma banheira muito grande cheia com água a 30 ℃ e derrete sem causar uma mudança apreciável na temperatura da água da banheira. Qual das seguintes afirmações é verdadeira?

A) A entropia ganha pelo cubo de gelo é igual a entropia perdida pela água.

B) A entropia perdida pelo cubo de gelo é igual a entropia ganha pela água.

C) A mudança total de entropia do sistema (cubo de gelo + água) é zero porque nenhum calor foi adicionado.

D) A entropia do sistema (cubo de gelo + água) aumenta porque o processo é irreversível.

E) A entropia da água não muda porque sua temperatura não mudou.

Passo 1

A entropia de um sistema isolado nunca diminui. Ou a entropia aumenta, até que o sistema atinja o equilíbrio, ou mantém-se inalterada, se o sistema inicia em equilíbrio. A entropia aumenta para processos irreversíveis, como é o caso (derretimento não pode ser revertido).

Logo, a resposta é a letra (d).

Resposta

Alternativa (d).

Exercícios Resolvidos de Variação da Entropia e Segunda Lei da Termodinâmica

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados