A respeito de processos REVERSÍVEIS sofridos por um gás ideal, podemos afirmar que:

(a) Para uma mesma variação positiva de volume a variação de pressão do gás é maior, em módulo, em um processo adiabático do que em um isotérmico.

(b) A entropia do gás sempre aumenta, para qualquer processo reversível.

(c) A variação da energia interna do gás é sempre igual à soma do calor PERDIDO pelo gás com o trabalho REALIZADO por ele.

(d) Para uma mesma variação de temperatura o calor fornecido AO gás a volume constante é igual ao calor fornecido a pressão constante.

(e) É possível realizar um ciclo em que o trabalho realizado pelo gás não seja nulo, mas que o calor total trocado entre o gás e o sistema seja nulo.

Vamos analisar todas as alternativas!

(a) Para uma mesma variação positiva de volume a variação de pressão do gás é maior, em módulo, em um processo adiabático do que em um isotérmico.

Então, pra ver se essa alternativa é verdadeira ou falsa é mais fácil pensar nas curvas isotérmicas e adiabáticas. Dá uma olhada nesse gráfico:

As curvas adiabáticas são muito mais inclinadas. Então pra uma mesma variação de volume, a variação de pressão vai ser, em módulo, maior nos processo adiabático que no isotérmico. Alternativa verdadeira!

(b) A entropia do gás sempre aumenta, para qualquer processo reversível.

Em um processo reversível a variação de entropia total do sistema é sempre zero! Alternativa falsa.

(c) A variação da energia interna do gás é sempre igual à soma do calor PERDIDO pelo gás com o trabalho REALIZADO por ele.

Vamos lembrar da 1ᵃ Lei da Termodinâmica:

Nessa convenção, a variação de energia interna é igual ao calor recebido pelo gás menos o trabalho realizado PELO gás.

Para o calor cedido pelo gás, teremos:

Então a alternativa é falsa! Preste atenção nas convenções.

(d) Para uma mesma variação de temperatura o calor fornecido AO gás a volume constante é igual ao calor fornecido a pressão constante.

Vamos lembrar a fórmula do calor fornecido a pressão e volume constante:

Como , teremos .

Alternativa falsa!

(e) É possível realizar um ciclo em que o trabalho realizado pelo gás não seja nulo, mas que o calor total trocado entre o gás e o sistema seja nulo.

Em um ciclo sempre teremos:

E:

Então, se o trabalho for nulo, o calor trocado também deve ser nulo. Alternativa errada!