Origem do Exercício
Analise as afirmações abaixo.
I) A pressão dos gases se deve à variação da energia cinética das moléculas ao se chocarem com as paredes do recipiente.
II) Se as moléculas de gás de hidrogênio e oxigênio, em volumes distintos, têm mesma velocidade média quadrática média podemos afirmar que a temperatura do hidrogênio é maior.
III) A pressão dos gases se deve à variação de momento das moléculas ao se chocarem com as paredes do recipiente.
IV) A pressão dos gases se deve à força de repulsão entre as moléculas.
V) Se as moléculas de gás de hidrogênio e oxigênio, em volumes distintos, têm mesma velocidade média quadrática média podemos afirmar que a temperatura do oxigênio é maior.
São verdadeiras:
- II e IV.
- III e V
- II, III e IV
- Apenas III
- Apenas V
- II e V
Passo 1
Vamos analisar uma por uma:
I): Falsa: Na verdade, o que varia em um choque é o vetor quantidade de movimento, como vimos no tipo “Colisão de um feixe de moléculas”. Essa variação de momento gera um impulso, que por sua vez gera uma força e , por fim, uma pressão.
II)A equação da velocidade quadrática média é:
Assim, se o hidrogênio e o oxigênio tem a mesma velocidade quadrática média:
Como a massa molar do oxigênio é maior que a do hidrogênio:
Assim, a afirmação está incorreta.
Passo 2
III) Essa tá certa! As moléculas se chocam com as paredes do recipiente que as contém, assim a intensidade dessa força por unidade de área das paredes dá o valor da pressão exercida pelo gás.
IV) Não, ela se deve ao choque das moléculas com a parede. Falsa
V) A gente pode aproveitar os cálculos que fizemos antes e concluir que:
Resposta
b)