Considere os seguintes gases comuns em nossa atmosfera: (i) Nitrogênio, diatômico com 28g/mol; (ii) Oxigênio, diatômico com 32 g/mol; e (iii) Argônio, monoatômico com 40 g/mol. Suponha que estes gases estejam em condições de volume, temperatura e pressão nas quais possam ser considerados gases ideais. Os gases estão à mesma temperatura. Responda as questões 1 e 2 abaixo. Considere uma mistura contendo massas iguais de cada um desses gases. Como se relacionam a energia cinética média de translação por molécula (ε) e a energia térmica (E) de cada gás?
A) ε N2 = ε O2 = ε Ar e EN2 = EO2 = EAr
B) ε N2 = ε O2 = ε Ar e EN2 > EO2 > EAr
C) ε N2 = ε O2 > ε Ar e EN2 > EO2 > EAr
D) ε N2 = ε O2 > ε Ar e EN2 = EO2 = EAr
E) ε N2 > ε O2 > ε Ar e EN2 > EO2 > EAr
Passo 1
A energia cinética média translacional vai ser a mesma pra todos, porque só depende da temperatura:
Passo 2
A energia térmica vai ser:
Lembrando que no O2 e no N2 a gente multiplica por 5 e não por 3 porque são gases diatômicos, aí a fórmula muda.
Considerando a mesma massa M dos três gases:
Então:
Resposta
Letra B.