Segundo a teoria cinética, um gás é constituído por moléculas que se movimentam desordenadamente no espaço do reservatório onde o gás está armazenado. As colisões das moléculas entre si e com as paredes do reservatório são perfeitamente elásticas. Entre duas colisões sucessivas, as moléculas descrevem um movimento retilíneo uniforme a energia cinética de translação das moléculas é diretamente proporcional à temperatura do gás. Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1- As moléculas se deslocam todas em trajetórias paralelas entre si.
2- Ao colidir com as paredes do reservatório, a energia cinética das moléculas é conservada.
3- A velocidade de deslocamento das moléculas aumenta se a temperatura do gás for aumentada.
Assinale a alternativa correta.
- Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
- Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
- Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
- Somente a afirmativa 1 e 2 são verdadeiras.
- Somente a afirmativa 2 e 3 são verdadeiras.
Passo 1
Quanta informação, não é mesmo! Vamos analisar uma por uma para achar nossa alternativa verdadeira.
I-(F) A trajetória das partículas é dada por seu número de grau de liberdade, independente das partículas serem paralelas ou não. Por outro lado, a teoria cinética prevê a colisão entre as partículas, sendo que em trajetórias paralelas induzam a colisão.
II-(V) As colisões são elásticas, há conservação de energia, ou melhor, não há perda de energia.
III-(V) Com o aumento da temperatura, há um aumento no grau de agitação das partículas, consequentemente aumenta a velocidade delas, ou seja há uma maior probabilidade de que haja choque entre as partículas.
Resposta
Letra E