Teoria Cinética dos Gases
Um cilindro de oxigênio hospitalar com volume de , à temperatura ambiente (), contém à pressão de . (A massa molar das moléculas de é .)
Supondo o gás ideal, determine quantos mols de o cilindro contém.
Qual é a velocidade quadrática média das moléculas de ?
Calcule o volume médio por molécula de , e, a partir dele, estime a distância média entre essas moléculas.
Passo 1
Como estamos supondo o gás ideal, devemos lembrar da lei dos gases ideais:
Para as condições do problema, temos:
Perceba que estamos trabalhando no S.I., e por isso tivemos que passar para e para . Continuando, temos:
Passo 2
Para calcular a velocidade quadrática média, vamos relembra da fórmula:
Substituindo e passando otudo para o S.I, teremos:
Passo 3
Agora vamos calcular o volume médio por molécula, para isso, vamos dividir o volume total pela quantidade de moléculas!
Onde é o número de Avogadro, ta ligado?
A distância média é preciso apenas calcular o raio de uma esfera que geraria esse volume.
Resposta