Uma certa quantidade de um gás ideal a 10,0 ° C e 100   k P a ocupa um volume de 2,50   m 3 . a Quantos mols do gás estão presentes? b   Se a pressão é aumentada para 300   k P a e a temperatura é aumentada para 30,0 ° C , que volume o gás passa a ocupar? Suponha que não há vazamentos.

Passo 1

a   A fórmula de gás ideal que temos é

p V = n R T

A primeira coisa que faremos para esolver essa questão é achar a temperatura em kelvin

T K = 273 + 10 ° C

T K = 283   K

Agora podemos substituir os valores dados na equação dos gases

n = p V R T

n = 100000.2,5 8,31.283

n = 106,3   m o l

Passo 2

b   Agora basta substituir esses novos valores para P e T na fórmula, como não há vazamento a quantidade de mol não se altera.

300000 . V = 106,3.8,31 . 273 + 30

V = 267667,84 300000

V = 0,892   m 3

Resposta

a   n = 106,3   m o l

b V = 0,892   m 3

Exercícios Resolvidos de Gases Ideais

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