Considere uma sala com 20 m de largura, 15 m de comprimento e 3 m de altura (mais ou menos do tamanho desta sala de prova), contendo apenas gás nitrogênio a pressão atmosférica e temperatura . Se todo o gás presente na sala fosse liquefeito, qual seria o volume de nitrogênio líquido produzido? Dados:
- Densidade do líquido: ;
- 1 átomo de N possui 7 prótons e 7 nêutrons
A) 0,6
B) 1,3
C) 7,0
D) 14
E) 1250
Passo 1
Nesta questão, precisamos primeiro pensar no que se conserva antes e depois da liquefação.
O volume e a densidade mudam, mas a massa de gás é a mesma, pois a massa só depende do número de moléculas.
Vamos descobrir qual é a massa antes da liquefação então!
Passo 2
Como o nitrogênio é um gás ideal, podemos usar
Substituindo os valores
Como o átomo de nitrogênio tem 7 prótons e 7 nêutrons, sua massa atômica é . O gás terá, então, massa molar .
A massa de gás será:
Passo 3
Como a massa do gás vai se manter igual no líquido, podemos calcular o volume do líquido
Resposta
B) 1,3