Considere as seguintes hipóteses sobre os gases moleculares:
I. O número de moléculas é muito grande.
II. O volume das moléculas é desprezado.
III. As moléculas sofrem colisões inelásticas.
Quais destas hipóteses acima são consideradas para descrever um gás ideal?
(a) Somente I e II.
(b) Somente I e III.
(c) Somente II e III.
(d) Todas elas.
(e) Nenhuma delas.
Passo 1
Vamos analisar uma por uma!
I. O número de moléculas é muito grande.
Lembra daquela equação:
Então, lembra que esse n é medido em mol? Que é mais ou menos moléculas. Então o número de moléculas de um gás ideal é SEMPRE muito grande. A alternativa I tá certa!
II. O volume das moléculas é desprezado.
Em um gás ideal, nós desprezamos o volume que as moléculas ocupam INDIVIDUALMENTE, considerando só o volume que elas ocupam JUNTAS. Então é verdadeira!
III. As moléculas sofrem colisões inelásticas.
Uma das coisas que definem um gás ideal é que suas moléculas sofrem apenas colisões ELÁSTICAS. Não inelásticas! A alternativa é falsa então.
Resposta
Letra A.