Das afirmações que seguem, diga quais são verdadeiras: (i) Em um gás ideal o módulo da velocidade de uma molécula é inalterado após uma colisão dessa molécula com as paredes do recipiente que contem o gás. (ii) Num gás ideal não há uma energia potencial de interação entre as suas moléculas. (iii) A energia interna de um gás ideal é proporcional à sua temperatura e inversamente proporcional à sua pressão.

1. Apenas (i).
2. Apenas (ii).
3. Apenas (iii).
4. Apenas (i) e (ii).
5. Apenas (i) e (iii).
6. Apenas (ii) e (iii).
7. Todas elas.
8. Nenhuma delas.

Vamos analisar uma por uma:

- Verdade- As partículas são consideradas partículas se deslocando, e os choques nas paredes são considerados elásticos.

- Verdade- Não consideramos forças intermoleculares num gás ideal. Se fizéssemos isso, teríamos que adicionar uma energia gerada por essas interações à energia interna.

- Falsa. A energia interna de um gás é dada por:

Diretamente proporcional à temperatura. Se quiséssemos escrever como função da pressão basta usar

Ou seja, a energia interna é diretamente proporcional à pressão também (mais precisamente ao produto )