Considere as três afirmativas abaixo, a respeito de um gás IDEAL:
- A energia interna de um gás ideal depende diretamente de seu volume
- O calor específico à pressão constante de um gás ideal é sempre menor que à volume constante.
- O calor específico a volume constante de um gás ideal é função apenas da temperatura.
Marque a alternativa que indica as afirmativas CORRETAS:
- I
- II
- III
- I e II
- I e III
- II e III
- Todas estão corretas.
- Nenhuma está correta.
Passo 1
Vamos analisar uma por uma:
- Falsa: Como sabemos, a energia interna é uma função da temperatura, dada por:
- Falsa: a relação entre o calor à pressão constante e o calor à volume constante é dada por:
- Falsa: Como sabemos, o calor específico de um gás é função do número de graus de liberdade da molécula daquele gás. Esse calor específico, geralmente, varia com a temperatura, mas não é uma função exclusiva dela.
Mas podemos até escrever:
Trocando:
Mas o problema está na palavra “diretamente”. Vira uma questão de português, a partir de agora hahah.
Ela é diretamente dependente da temperatura, que, por sua vez, é dependente do volume.
Então, depende indiretamente do volume.
Passo 2
Como , é sempre maior que
Passo 3
Resposta
h)