Das afirmações a seguir, quais delas são verdadeiras? (i) Em um gás ideal o módulo da velocidade das moléculas é inalterado imediatamente após elas colidirem com as paredes do recipiente que as contém. (ii) Num gás ideal não há energia potencial de interação entre as suas moléculas. (iii) A energia interna de um gás ideal é sempre diretamente proporcional à sua temperatura e inversamente proporcional à sua pressão.

(a) Apenas (i).

(b) Apenas (ii).

(c) Apenas (iii).

(d) Apenas (i) e (ii).

(e) Apenas (i) e (iii).

(f) Apenas (ii) e (iii).

(g) Todas elas.

(h) Nenhuma delas.

Passo 1

Vamos analisar uma por uma:

I - Verdade- As moléculas são consideradas partículas se deslocando, e os choques nas paredes são considerados elásticos.

I I - Verdade- Não consideramos forças intermoleculares num gás ideal. Se fizéssemos isso, teríamos que adicionar uma energia gerada por essas interações à energia interna.

Passo 2

I I I - Falsa. A energia interna de um gás é dada por:

U = n c v T

Ou seja, a energia interna depende só da temperatura, e não da pressão.

Resposta

d)

Exercícios Resolvidos de Energia Interna de um gás e Calores Específicos Molares

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