Um gás inicialmente a 2.0 atm de pressão e 127°C é comprimido a temperatura constante até o seu volume cair à metade. Em seguida expande a pressão constante, até seu volume retornar ao valor inicial. Qual a temperatura final do gás?
A) 254°C
B) 527°C
C) A resposta depende se o gás é monoatômico ou diatômico
D) 127°C
E) -73°C
Passo 1
Primeiro tempos uma transformação isotérmica (), podemos usar a relação
Depois temos uma transformação isobárica (), podemos usar
E relacionar os dados. Lembrando que a temperatura tem que estar em Kelvin.
Passo 2
No primeiro trecho,
Passo 3
No segundo trecho,
Resposta
B) 527°C