Considere os dois processos quase-estáticos reversíveis A   e   B de um gás ideal, ilustrados na figura.

Qual das opções abaixo melhor descreve os processos?

  1. A   e   B são adiabático e isotérmico, respectivamente.
  2. A   e   B são isotérmico e adiabático, respectivamente.
  3. Os dois podem ser adiabáticos.
  4. Os dois podem ser isotérmicos

Passo 1

Primeiro temos que lembrar que duas isotermas não se cruzam! E nem duas adiabáticas! Assim já eliminamos as duas últimas opções. ;)

Depois temos que lembrar que na isoterma a pressão é dada por:

P = n R T V ∝ 1 V

E na adiabática:

P = P 0 V 0 γ V γ ∝ 1 V γ

Como γ > 1 sempre, então uma adiabática cai mais rápido do que uma isotérmica. Olhando a figura vemos que a curva B cai mais rápido do que a curva A , então B é adiabática e A é isotérmica.

Resposta

Letra B.

Exercícios Resolvidos de Primeira Lei da Termodinâmica em Ciclos

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