Num processo de expansão livre de um gás ideal isolado do ambiente:

A energia interna do gás aumenta e a entropia fica a mesma.

A energia interna e a entropia do gás ficam as mesmas.

A energia interna do gás diminui e a entropia fica a mesma.

A energia interna e a entropia do gás aumentam.

A energia interna do gás fica a mesma e a entropia aumenta.

A energia interna do gás diminui e a entropia aumenta.

A energia interna e a entropia do gás diminuem.

Bom, por causa disso, podemos escolher um processo auxiliar pra calcular a variação de entropia. Hã? Como assim?

Bem, como a entropia é uma função de estado, podemos calcular a variação de entropia por qualquer “caminho”, como costumamos fazer com a energia interna. Assim, podemos escolher um processo reversível entre os pontos finais e inicias pra calcular isso.

Bom, como a variação de energia interna é nula, qual processo você usaria?

Um processo isotérmico!!!!

Afinal, num processo isotérmico:

Beleza, então vamos usar um processo isotérmico. Num processo isotérmico, a variação de energia interna é nula, assim:

Então:

Usando a equação geral dos gases:

Então:

Pronto! Bom, como o volume final é maior que o inicial, temos que:

E

Então:

Alternativa