Para aumentar em a temperatura de uma amostra de gás ideal, são necessários de calor quando o gás é mantido a volume constante, e quando o gás é mantido a pressão constante. Dados:
Qual é a constante adiabática deste gás?
Essa quantidade de gás corresponde a quantos moles?
.
Passo 1
A constante adiabática é dada por
E para conseguirmos essa razão basta fazemos
Pois a formula para calor a pressão constante é:
E a equação de calor quando o volume é constante é:
Assim a razão será
Como a amostra é a mesma e a variação de temperatura também, então essa razão fica:
Assim, chegamos que a constante adiabática vale:
Alternativa
Passo 2
O exercício envolve troca de calor, e variação de temperatura, bem podemos pensar em usar a primeira lei da termodinâmica, certo?
Por que se houve variação de temperatura, houve variação da energia interna.
No primeiro caso foi transferido de calor em um processo isovolumétrico, e se não houve variação de volume, significa que não houve trabalho então
Por ser a volume constante temos que
Assim,
Passo 3
O segundo caso, é que para variar ele transfere em um processo isobárico.
Sendo um processo isobárico, temos que
Como
Então, podemos reescrever a equação de calor
Abrindo isso, temos que
Como vimos no passo passado,
Então, podemos substituir na equação de cima
Isolando o número de mols, temos
Como vale
Alternativa
Resposta
Alternativa
lternativa