Física Termodinâmica e Ondas – Young e Freedman – 12 edição – Capítulo 19 – Exercício 35.
(Cap 19 – Ex 35) Dois moles de monóxido de carbono (CO) estão a uma pressão inicial de 1,2 atm e a um volume inicial de 30 L. O gás é então comprimido adiabaticamente a desse volume. Suponha que o gás possa ser considerado ideal. Qual é a variação da energia interna do gás? A energia interna aumenta ou diminui? A temperatura do gás aumenta ou diminui durante esse processo? Explique.
Passo 1
Falaii meus amores, show de bola?
Bora para mais uma?
Simboráa
Em um processor adiabáyico de um gás ideal, a variação na energia interna do gás é de
O trabalho realizado pelo gás durante um processo de expansão adiabática é dado como
E
Temos que para um gás diatômico ideal.
Fazendo algumas conversões, temos que:
E
Passo 2
Então, a variação da energia interna do gás é dada por:
para um processo adiabático, então
Como :
Implica que:
Passo 3
E então, vamos calcular :
Resposta
A energia interna aumenta porque o trabalho é realizado no gás e . A temperatura aumenta porque a temperatura interna da energia aumentou.