Questão 14, UFF, P1-2016.1
Um recipiente isolado termicamente contém um volume inicial de um gás ideal. O gás é expandido para um volume maior através do movimento lento de um êmbolo móvel, mantendo seu isolamento térmico. Considerando o processo de expansão como reversível, qual das afirmações abaixo é correta?
- A temperatura do gás não se altera
- O gás não realiza trabalho
- A temperatura do gás aumenta
- A energia térmica do gás diminui
- A energia térmica do gás aumenta
Passo 1
Opa, um sistema isolado termicamente quer dizer que não há troca de calor entre esse e o ambiente em volta.
Assim, estamos falando de uma transformação adiabática.
Pela primeira lei da termodinâmica, teremos:
Como ocorreu uma expansão, ou seja, , o trabalho será positivo. Logo, a variação de energia interna será negativa:
Logo, a energia interna diminui.
Resposta
d)
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