Um gás ideal monoatômico sofre uma compressão adiabática diminuindo seu volume a 1/3 do volume inicial.

Consequentemente, sua temperatura:

a) aumentará por um fator 3 γ - 1

b) diminuirá por um fator 3 γ - 1

c) aumentará por um fator 3 γ

d) diminuirá por um fator 3 γ

e) não sofrerá alterações

Passo 1

Nesse problema, basta lembrar que, numa transformação adiabática temos:

T V γ - 1 = c o n s t a n t e

Então:

T i V i γ - 1 = T f V f γ - 1

E, pelo enunciado: V f = 1 3 V i

T i V i γ - 1 = T f V i 3 γ - 1      

Fazendo umas continhas, chegamos a:

T f = 3 γ - 1 T i

Por fim, vemos que nossa temperatura aumentará num fator de 3 γ - 1 .

Letra (a)

Resposta

Alternativa (a).

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule o trabalho realizado por um agente externo durante uma compressão isotérmica de 1,00m o l de oxigênio de um volume de 22,4L a 0 ° C e 1,00a t m para um volume de 16,8L .
Uma amostra de um gás ideal sofre uma expansão de uma pressão e volume iniciais de 32a t m e 1,0L para um volume final de 4,0L . A temperatura inicial é 300K . Se o gás é monoatômico e a expansão é is
O calor Q flui para dentro do gás monoatômico ideal, e o volume aumenta enquanto a pressão é mantida constante. Que fração da energia calorífica é usada para realizar trabalho de expansão do gás?
Considere a seguinte série de processos quase-estáticos pelos quais um sistema passa sequencialmente: (1) uma expansão adiabática, (2) uma expansão isotérmica, (3) uma compressão adiabática e (4) uma
Um gás ideal sofre um processo durante o qual P V = c o n s t a n t e e o volume do gás diminui. A temperatura aumenta, diminui ou permanece a mesma durante este processo? Explique.