Um mol de gás hélio se expande adiabaticamente de um estado onde sua pressão é de para um estado onde sua pressão é de Se a temperatura inicial do gás é de , qual é a temperatura final do gás em Kelvin? Dado:
Passo 1
Em um processo adiabático, temos que
Beleza, vamos achar o volume no estado inicial, pela equação geral dos gases
Então
Então temos que
Passo 2
Agora, vamos começar a analisar o estado final, temos que
Terminamos de calcular isso,
Isolando o volume temos que
Agora, vamos usar novamente a equação geral dos gases, dessa vez para achar a temperatura
Achamos a temperatura final, em Kelvin
Resposta
Alternativa
Exercícios de Livros Relacionados
Calcule o trabalho realizado por um agente externo durante uma compressão isotérmica de 1,00m o l de oxigênio de um volume de 22,4L a 0 ° C e 1,00a t m para um volume de 16,8L .
Uma amostra de um gás ideal sofre uma expansão de uma pressão e volume iniciais de 32a t m e 1,0L para um volume final de 4,0L . A temperatura inicial é 300K . Se o gás é monoatômico e a expansão é is
O calor Q flui para dentro do gás monoatômico ideal, e o volume aumenta enquanto a pressão é mantida constante. Que fração da energia calorífica é usada para realizar trabalho de expansão do gás?
Considere a seguinte série de processos quase-estáticos pelos quais um sistema passa sequencialmente: (1) uma expansão adiabática, (2) uma expansão isotérmica, (3) uma compressão adiabática e (4) uma
Um gás ideal sofre um processo durante o qual P V = c o n s t a n t e e o volume do gás diminui. A temperatura aumenta, diminui ou permanece a mesma durante este processo? Explique.