Um gás é levado de um estado de equilíbrio térmico a outro por dois caminhos genéricos 1 e 2 ilustrados no diagrama da figura. Sejam o calor transferido, o trabalho realizado e a variação da energia interna do gás pelo processo 1. Analogamente, para o processo 2. Podemos afirmar que:
Passo 1
Para calcular o trabalho realizado pelo gás, sabemos que ele pode ser calculado de acordo com a área sob a curva. Então, como a curva A está sob a curva B, concluímos que o
Sabemos da primeira lei que a energia interna é uma função de estado, ou seja, ela não depende do caminho, mas sim do estado final e inicial do sistema. Então
Seguindo também a primeira lei, temos que em um ciclo, logo . Como sabemos neste processo , consequentemente
Resposta
Letra b
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Calcule o trabalho realizado por um agente externo durante uma compressão isotérmica de 1,00m o l de oxigênio de um volume de 22,4L a 0 ° C e 1,00a t m para um volume de 16,8L .
Uma amostra de um gás ideal sofre uma expansão de uma pressão e volume iniciais de 32a t m e 1,0L para um volume final de 4,0L . A temperatura inicial é 300K . Se o gás é monoatômico e a expansão é is
O calor Q flui para dentro do gás monoatômico ideal, e o volume aumenta enquanto a pressão é mantida constante. Que fração da energia calorífica é usada para realizar trabalho de expansão do gás?
Considere a seguinte série de processos quase-estáticos pelos quais um sistema passa sequencialmente: (1) uma expansão adiabática, (2) uma expansão isotérmica, (3) uma compressão adiabática e (4) uma
Um gás ideal sofre um processo durante o qual P V = c o n s t a n t e e o volume do gás diminui. A temperatura aumenta, diminui ou permanece a mesma durante este processo? Explique.