Exercícios de Química - Lista de Exercícios Resolvida
Questão 1
Classifique os seguintes ligantes quanto ao número de átomos doadores.
(a)
;
Ver solução completa(a)
Questão 2
Acrescenta-se a 10 ml de solução 3 M de
do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 100 ml . Qual a concentração molar da solução resultante?
Ver solução completaQuestão 3
Quantas vezes a solubilidade do oxalato de cálcio (
uma solução de oxalato de amônio
é inferior a sua solubilidade em água pura?
a. Fazer os cálculos sem considerar a força iônica da solução.
b. Fazer os cálculos considerando a força iônica da solução.
c. Determine a solubilidade do oxalato de potássio numa solução
de cloreto de potássio.
Ver solução completaa. Fazer os cálculos sem considerar a força iônica da solução.
b. Fazer os cálculos considerando a força iônica da solução.
c. Determine a solubilidade do oxalato de potássio numa solução
Questão 4
Sabendo-se que o pKb para o íon nitrito
é 10,85, calcule a razão entre o ácido nitroso
e o íon nitrito numa solução de nitrito de sódio
em:
Ver solução completaQuestão 5
Para cada orbital abaixo, quais são os números quânticos principal, de momento angular do orbital e magnético.
a) 3 s
b)
c)
d)
Ver solução completaa) 3 s
b)
c)
d)
Questão 6
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
L)
Ver solução completaL)
Questão 8
Estime o comprimento de onda de (a) um próton que se move a 1/100 da velocidade da luz,(b) uma bola de gude de massa
que viaja a
. (Massa do proton:
)
Ver solução completaQuestão 9
Suponha que lhe é dada uma amostra de dois gases diferentes, A e B, que possuem o mesmo volume. A massa molecular de A é duas vezes a de B. Se ambas as amostras contêm o mesmo número de moléculas e se a pressão de B é 3,0 atm, qual é a pressão de A?
Ver solução completaQuestão 10
Diga se os objetos listados abaixo podem ou não existir e justifique sua resposta: uma moeda de ouro puro com
;
Ver solução completaQuestão 11
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Ver solução completaQuestão 12
Esboce a curva de titulação de pH vs. volume de titulante para uma titulação de 25 mL ácido clorídrico
com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1
calculando seus valores para os volumes a)
, b)
, d) 10 mL, e) 15 mL, f)
, h) 50 mL
Ver solução completaQuestão 13
Calcule a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico
contendo
de
em
de água. A massa molar do
é de 98,09g/mol. (R.: 1,26m)
Ver solução completaQuestão 14
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(i)
Ver solução completa(i)
Questão 15
Depois de 200 g de ouro
a
serem derramados em
de água
a
, deixa-se o sistema atingir o equilíbrio em um recipiente adiabático. Determine (a) a temperatura final; (b)
; ©
.
Ver solução completaQuestão 16
Dependendo da temperatura, RbCl pode existir na estrutura do sal-gema ou na de cloreto de césio. (a) Qual o NC do ânion e do cátion em cada uma destas estruturas? (b) Em qual destas estruturas o Rb terá maior raio aparente?
Ver solução completaQuestão 17
Quais são os possíveis tipos de isomeria para os seguintes complexos:
d)
e
Ver solução completad)
Questão 18
Que são defeitos estequiométricos e não-estquiométricos? Como estes defeitos podem ser relacionados com os semicondutores? Exemplifique.
Ver solução completaQuestão 19
A cafeína (fórmula estrutural abaixo) é um composto orgânico amplamente distribuido no reino vegetal. Na flora brasileira pode ser encontrada no café e erva mate. É muito usada em bebidas e nos energéticos. A cafeína tem um
e
. Em meio aquoso essa molécula atua como um ácido ou base? Justifique sua resposta.
Ver solução completaQuestão 20
Óxido de etileno pode ser produzido pela oxidação catalítica de eteno de acordo com a seguinte reação:
A carga do reator contém 100 kmol de eteno e 80 kmol de oxigênio. Calcule:
que espécie é o reagente limitante;
Ver solução completaque espécie é o reagente limitante;
Questão 22
Na tabela abaixo estão indicados os resultados da adsorção de azoto
sobre alumina
quando a temperatura é de
. Considerar modelo de Langmuir.
|
0,0422 | 0,0860 | 0,1306 | 0,226 |
---|---|---|---|---|
|
83,1 | 90,3 | 104,5 | 111,8 |
Questão 23
Água líquida, a
e
, onde a sua energia interna é de
e um volume específico de
, determine:
a) Qual é a sua entalpia?
b) A água é levada ao estado vapor a
e
, onde a sua energia interna é de
, e volume específico de
, qual
e
para esse processo?
Ver solução completaa) Qual é a sua entalpia?
b) A água é levada ao estado vapor a
Questão 24
A constante de equilíbrio
para a reação
é 0,00463 a
.
Se um reator de
é preenchido inicialmente com
de
puro, quais serão as concentrações, em mol/L, de
e CO no equilíbrio?
Ver solução completaSe um reator de
Questão 25
A seguir são apresentados dois métodos em potencial para a preparação do mesmo éter, mas só um deles é bem-sucedido. Identifique a abordagem bem-sucedida e explique a sua escolha.
Ver solução completaQuestão 26
Descreva a diferença na orientação dos 5 orbitais d em relação aos eixos cartesianos de referência. Represente-os.
Ver solução completaQuestão 27
Uma amostra desconhecida de Ni forneceu uma corrente de 2,36uA em uma análise eletroquímica. Quando 0,500mL de uma solução contendo 0,0287mol/L de Ni foram adicionados a 25mL da amostra desconhecida a corrente subiu para 3,79uA. a) Definindo a concentração inicial na amostra desconhecida como
, escreva uma expressão para a concentração final, [Ni]f, após a mistura de 25 mL da amostra desconhecida com 0,500mL do padrão. Use o fator de diluição para esse cálculo. b) determine
na amostra desconhecida.
Ver solução completaQuestão 28
Quais são os elementos de simetria e o grupo pontual das moléculas abaixo:
Ver solução completaQuestão 29
Qual é a concentração de sulfeto necessária para precipitar o sulfeto de cádmio em uma solução
de
? Dado:
e
.
Ver solução completaQuestão 30
Arredonde cada número como se indica:
2,0050 para 3 algarismos significativos
Ver solução completa2,0050 para 3 algarismos significativos
Questão 31
a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que precisa ser usada para preparar 250 mL de uma solução de
(aq)
.
Ver solução completaQuestão 32
Para três soluções de ácido acético, a uma dada temperatura, obteve-se os valores da condutividade molar, quais sejam:
|
49,50 | 35,67 | 25,60 |
---|---|---|---|
|
9,88 | 19,76 | 39,52 |
Questão 33
A partir da lei de velocidade integrada de ordem zero, esquematize o gráfico necessário para obter o valor de k .
Ver solução completaQuestão 34
A ligação entre os pares de elementos a seguir será covalente ou iônica?
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
Ver solução completa(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
Questão 35
Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London? a)
ou
; b)
ou CO ; c)
ou
.
Ver solução completaQuestão 37
Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl
?
a) sulfato de cobre
b) cloreto de cálcio
.
c) bicarbonato de sódio
.
d) glicose
e) iodeto de potássio
.
Ver solução completaa) sulfato de cobre
b) cloreto de cálcio
c) bicarbonato de sódio
d) glicose
e) iodeto de potássio
Questão 38
Tem-se uma solução de sulfato de cádmio (CdSO4) e sulfato cúprico (CuSO4) que é
em relação a cada substância. O pH dessa solução será gradualmente aumentado por adição de hidróxido alcalino.
Que hidróxido se precipitará primeiro?
.
Ver solução completaQue hidróxido se precipitará primeiro?
Questão 40
Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
Ver solução completaQuestão 41
Dê o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes complexos:
Ver solução completaQuestão 42
Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado, estima-se que 2,1 bilhões de litros de etanol poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar.
a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol,
Supondo
de eficiência.
(Dados: massas molares, em
: eteno
, etanol
; densidade do etanol
)
Ver solução completaa) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol,
Supondo
(Dados: massas molares, em
Questão 43
Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas
c)
Ver solução completac)
Questão 44
O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de
para este indicador é
, que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol no valor de pH 6,5?
Ver solução completaQuestão 45
Átomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda de 436 nm . Qual é a frequência dessa radiação?
Ver solução completaQuestão 46
Indique a hibridização dos orbitais do átomo central em cada um dos seguintes casos:
Ver solução completaQuestão 47
Leia as afirmações que são apresentadas abaixo. Marque (V) para aquelas que julgar verdadeiras e (F) para aquela que julgar falsa.
( ) O metanol
tem temperatura de ebulição superior à do metanotiol
.
( ) O nitrato de potássio sólido
é um não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
( ) O cloreto de iodo (ICI) possui temperatura de ebulição menor do que o bromo
.
( ) O grafite © é um composto covalente, enquanto o estanho (Sn) é um composto metálico, apesar de estarem no mesmo grupo da tabela periódica.
Ver solução completa( ) O metanol
( ) O nitrato de potássio sólido
( ) O cloreto de iodo (ICI) possui temperatura de ebulição menor do que o bromo
( ) O grafite © é um composto covalente, enquanto o estanho (Sn) é um composto metálico, apesar de estarem no mesmo grupo da tabela periódica.
Questão 48
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de óxido de alumínio,
, a partir de Al no estado sólido e o oxigênio no estado gasoso.
b) Determine o valor da energia de rede para o sólido iônico citado. Para isso, considere os dados apresentados no quadro abaixo.
b) Determine o valor da energia de rede para o sólido iônico citado. Para isso, considere os dados apresentados no quadro abaixo.
Espécie Química | Dado Experimental
|
---|---|
|
|
|
1 a
|
|
2 a
|
|
3a
|
|
|
|
1a
|
|
2 a
|
Óxido de alumínio (s) |
|
Questão 49
Responda os seguintes questionamentos: Qual a diferença entre reação seletiva e reação específica?
Ver solução completaQuestão 51
Sabendo que
, deduza uma expreção para o calculo da constante de equilibrio
em termos de
, considere
, para a reação
.
Ver solução completaQuestão 52
a) Um metal representativo do 4 o período e grupo 5 da tabela periódica.
Ver solução completaQuestão 53
OUESTÃO: Faça o balanceamento das reações abaixo e identifique quem é o agente redutor, quem é o agente oxidante, quem reduz e quem oxida.
c)
(meio básico)
Ver solução completac)
Questão 54
Na reação em fase gasosa entre o butadieno e etileno, formando ciclohexano, considerando
, determine:
a reação é elementar e
. Calcule o tempo necessário para conversões de
e
.
Ver solução completaa reação é elementar e
Questão 55
Distribua os elétrons nos orbitais, representados por quadrículas, para cada um dos seguintes elementos, indicando quantos elétrons estão desemparelhados.
a) P, O, I, Ca, Be, Sc
Ver solução completaa) P, O, I, Ca, Be, Sc
Questão 57
Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 M .
Ver solução completaQuestão 58
O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (a) Q é maior, menor ou igual a Kc?
Ver solução completaQuestão 60
Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas:
Ver solução completaQuestão 61
Nas seguintes espécies, desenhe as estruturas de Lewis, prediga o arranjo e dê a hibridização de cada uma.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
Ver solução completa(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
Questão 62
Baseando-se nesses dados, é correto afirmar que: a fórmula provável de um composto formado por
e
será
.
Ver solução completaQuestão 63
Qual das funções a seguir NÃO é atribuída aos lipídios?
a) Isolamento térmico
b) Produção de hormônios
c) Fonte de energia
d) Transporte de oxigênio
e) Formação de membranas celulares
Ver solução completaa) Isolamento térmico
b) Produção de hormônios
c) Fonte de energia
d) Transporte de oxigênio
e) Formação de membranas celulares
Questão 65
Explique o conceito de capacidade calorífica a volume constante e a pressão constante.
Ver solução completaQuestão 66
Identifique o reagente limitante na reação
(s) quando
de sódio são aquecidos com
de
.
Ver solução completaQuestão 67
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? b) a mistura da reação é aquecida;
Ver solução completaQuestão 68
Mostre como você converteria o Benzaldeído em cada um dos seguintes compostos. Você pode usar qualquer reagente necessário e mais de uma etapa pode ser necessária.
c) Cloreto de Benzoila
Ver solução completac) Cloreto de Benzoila
Questão 69
Desenhe a estrutura de Lewis (incluindo estruturas de ressonância) para o íon acetato
. Para cada estrutura de ressonância, atribua cargas formais a todos os átomos que têm carga formal.
Ver solução completaQuestão 70
CsI é muito menos solúvel em água do que o CsF; e LiF é muito menos solúvel é água que o LiI. Explique porque, baseado nos conceitos de dureza e moleza.
Ver solução completaQuestão 71
Baseado na TCC, faça um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a configuração dos elétrons
Ver solução completaQuestão 72
Escreva o produto resultante da reação do cloreto de butanoíla, com cada um dos seguintes reagentes: Acetato de sódio
Ver solução completaQuestão 73
Explique por que o ácido nítrico é um agente oxidante muito poderoso e as razőes pelas quais as reações são mais lentas em soluçð̃es diluídas e mais rápidas em soluções concentradas.
Ver solução completaQuestão 74
Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem
) são impossíveis a um elétron num átomo?
a)
;
b)
;
c)
;
d)
;
e)
Ver solução completaa)
b)
c)
d)
e)
Questão 75
A decomposição do dicromato de amônio pode ser representada pela equação:
Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será o número de mols de N2(g) e de
formados (1,0 ponto)? Considerando que a reação ocorra a
e 1 atm de pressão, qual o volume, em litros, de N2?
Ver solução completaQuestão 76
Identifique os grupos funcionais das seguintes moléculas:
c) Nandrolona
Ver solução completac) Nandrolona
Questão 77
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
e)
Ver solução completae)
Questão 78
Atribua os descritores de configuração absoluta para os centros de quiralidade presentes na D-Glicose
Ver solução completaQuestão 79
Qual a quantidade matéria (número de mol) presente em 1,00 mg de aspartame?
Ver solução completaQuestão 80
Discuta a presença de pares não ligantes influenciando a geometria das moléculas.
Ver solução completaQuestão 81
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
b)
Ver solução completab)
Questão 83
Defina os conceitos ácido - base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis e conceitue pH .
Ver solução completaQuestão 84
Como podemos diferenciar uma solução de eletrólito forte e fraco experimentalmente?
Ver solução completaQuestão 85
Escreva a fórmula estrutural em linha (do inglês, bond line). Identifique nas estruturas os tipos de carbonos (primários, secundários, terciário ou quaternário).
e) 2,2,3-trimetil-butano
Ver solução completae) 2,2,3-trimetil-butano
Questão 86
(UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV
Ver solução completaI. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV
Questão 87
Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas:
a) forças de Van der Waals.
b) forças de dipolo induzido.
c) forças de dipolo permanente.
d) ligações de hidrogênio.
e) ligações covalentes.
Ver solução completaa) forças de Van der Waals.
b) forças de dipolo induzido.
c) forças de dipolo permanente.
d) ligações de hidrogênio.
e) ligações covalentes.
Questão 88
(Fuvest-SP) Nos dias frios, quando uma pessoa expele ar pela boca, forma-se uma espécie de fumaça junto ao rosto. Isso ocorre porque a pessoa:
a) expele o ar quente que condensa o vapor-db) expele o ar quente e úmido que se esfria, ocorrendo a condensação dos vapores expelidos.
c) expele o ar frio que provoca a condensação do vapor-dd) provoca a liquefação do ar, com seu calor.
e) provoca a evaporação da água existente na atmosfera.
Ver solução completaa) expele o ar quente que condensa o vapor-db) expele o ar quente e úmido que se esfria, ocorrendo a condensação dos vapores expelidos.
c) expele o ar frio que provoca a condensação do vapor-dd) provoca a liquefação do ar, com seu calor.
e) provoca a evaporação da água existente na atmosfera.
Questão 89
A
, em um recipiente de 500 mL encontram-se, em equilíbrio,
de
e
de
. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação:
Dados: Massas molares
.
Ver solução completaQuestão 90
A densidade do diamante é de
e a do grafite é de
. Pela aplicação de pressão podemos esperar que o diamante torne-se mais estável? Demonstre passo a passo.
Ver solução completaQuestão 92
Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
de gás carbônico
nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e) 22,4 L.
Ver solução completaa)
b)
c)
d)
e) 22,4 L.
Questão 93
Apenas consultando a Tabela Periódica, escreva o fim da distribuição eletrônica para os átomos abaixo.
(a) Bi ; (b) Fr ; © Br ; (d) Sn ;
Ver solução completa(a) Bi ; (b) Fr ; © Br ; (d) Sn ;
Questão 94
Em relação à produção de fosfato de sódio
por meio da reação do ácido fosfórico
com um excesso de hidróxido de sódio
, pede-se:
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem
moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e
)
Ver solução completaQuestão 95
Qual a relação entre: a) absorbância e transmitância. Explique detalhadamente;
Ver solução completaQuestão 96
Qual a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano? Qual o número de mols de metano queimado? Qual o número de moléculas de
produzido? Qual a massa apenas de oxigênio contida nessa quantidade de
? Sabendo que nas CNTPs (condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 1 atm e
), um mol de um gás ideal ocupa
, qual o volume ocupado pelo
produzido?
Ver solução completaQuestão 97
Explique o que é um padrão primário e qual seu princípio de funcionamento em titulometria. Cite três características necessárias para uma substância poder ser empregada como um padrão primário.
Ver solução completaQuestão 98
A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano
. Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.
A massa aproximada de dióxido de carbono
produzida na queima de
de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares:
.
a)
.
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
Ver solução completaA massa aproximada de dióxido de carbono
Dados: Massas molares:
a)
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .